Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации.

Вариант №6.

Главные виды и важные свойства хим связи.

Решение:

Хим связь — это взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы либо кристалла как целого.

Хим связи бывают железные, ионные и ковалентные.

Ковалентная связь — хим связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электрических туч. Обеспечивающие связь электрические облака (электроны) именуются общей электрической парой. Ковалентная Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации. связь появляется меж атомами с близкой электроотрицательностью. В большинстве случаев меж неметаллами. Если электроотрицательность атомов участвующих в связи равна, то появляется неполярная ковалентная связь. К примеру, неполярная связь реализуется в молекулах H2, N2, S8, P4 и др. Если атомы отличаются электроотрицательностью – меж ними появляется полярная ковалентная связь. При всем этом общая электрическая Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации. пара смещена к более электроотрицательному атому. К примеру, полярная ковалентная связь реализуется в таких соединениях: H2O, SO2, CCl4 и др.

Ковалентные связи бывают одинарными (H-Cl, H-O-H) и кратными (C=O, O=S=O).

Важные свойства ковалентной связи: длина связи, валентный угол, энергия связи, полярность и Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации. поляризуемость.

Ионная связь — очень крепкая хим связь, образующаяся меж атомами с большой разностью (>1,5 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электрическая пара перебегает к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноимённо заряженных тел. Ионная связь реализуется в большей степени меж обычным металлом и обычным неметаллом. Примером Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации. могут служить соединения: CsF, NaCl, CaCl2 и др. Важные свойства ионной связи: расстояние меж атомами в кристалле и усредненная энергия связи.

Железная связь — хим связь меж атомами в железном кристалле, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов. В узлах кристаллической решётки размещены положительные ионы металла. Меж ними хаотично Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации., подобно молекулам газа, движутся валентные электроны, отделившиеся от атомов металлов при образовании ионов. Эти электроны играют роль «цемента», удерживая совместно положительные ионы. Свободно передвигающиеся электроны обусловливают высшую электро- и теплопроводимость.

Вещества, владеющие железной связью, нередко соединяют крепкость с пластичностью, потому что при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации..

Важные свойства железной связи: расстояние меж атомами в кристалле и усредненная энергия связи.

Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации.

Решение:

Для разъяснения особенностей аква смесей электролитов шведским ученым С.Аррениусом в 1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации. Современное содержание этой теории можно свести к последующим трем положениям Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации.:

1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы - положительные и отрицательные.

Ионы могут состоять из 1-го атома - это обыкновенные ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.) - либо из нескольких атомов - это сложные ионы (NО3-, SO42-, РО4З-и т.д.).

2. Под действием электронного тока ионы получают направленное движение Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации.: положительно заряженные ионы движутся к катоду, негативно заряженные - к аноду. Потому 1-ые именуются катионами, 2-ые - анионами.

Направленное движение ионов происходит в итоге притяжения их обратно заряженными электродами.

3. Диссоциация - обратимый процесс: наряду с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Потому в уравнениях электролитической диссоциации заместо знака равенства Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации. ставят символ обратимости.

К примеру уравнение электролитической диссоциации хлорида натрия:

NaCl « Na+ + Cl–

Исходя из убеждений электролитической диссоциации вещества можно поделить на те, которые не диссоциируют (это неэлектролиты) и те, которые диссоциируют (это электролиты). Электолиты, в свою очередь, могут диссоциировать практически стопроцентно (это сильные электролиты) либо диссоциировать в малозначительной Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации. степени (это слабенькие электролиты). К примеру, большая часть растворимых в воде солей являются сильными электролитами, а некие кислоты могут быть слабенькими электролитами (в аква растворе уксусной кислоты только несколько процентов молекул уксусной кислоты распадается на ионы).

Так как электролиты в аква растворе есть в виде отдельных ионов, то хим взаимодействие Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации. электролитов сводится к взаимодействию составляющих их ионов. К примеру, все реакции нейтрализации в растворе сводятся к такому взаимодействию ионов:

H+ + OH– ® H2O

Степенью диссоциации именуют отношение числа продиссоциировавших молекул к исходному числу молекул. К примеру, для уксусной кислоты степень диссоциации равна 4% (в 0.1 М аква растворе). Степень диссоциации вещества определяется природой Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации. этого вещества, природой растворителя, и в наименьшей мере концентрацией вещества и температурой раствора.


teorii-mediaobrazovaniya-fedorov-a-v-mediaobrazovanie-vchera-i-segodnya.html
teorii-mezhdunarodnoj-torgovli.html
teorii-motivacii-duglasa-makgregora-i-uilyama-ouchi.html